лекція хімічний зв язок і будова речовини

лекція хімічний зв язок і будова речовини

Водневий зв’язок — це міжмолекулярний зв’язок, який утворюється між деяким негативним атомом Оксисену однієї молекули і деяким позитивним атомом гідрогену іншої молекули.  Вона характерна для речовин з ковалентним полярним і неполярним зв’язками.

При звичайних умовах речовини з молекулярною кристалічною граткою є газами або рідинами або твердими речовинами, які мають низькі температури кипіння чи плавлення. (між молекулами існують слабкі зв’язки).

Наприклад: О2, Н2О, HNO3, органічні сполуки, Р4(білий фосфор)! 2. Йонна кристалічна гратка. Вона характерна для речовин з йонним зв’язками.

Іонний хімічний зв’язок. Утворення іонного хімічного зв’язку виникає при взаємному електричному тяжінні двох іонів, що мають різні заряди. Іони зазвичай при таких хімічних зв’язках прості, що складаються з одного атома речовини.

Схема іонного хімічного зв’язку. Характерною особливістю іонного типу хімічного зв’язку є відсутність у нього насиченості, і як результат, до іона або навіть цілої групи іонів може приєднатися сама різне кількість протилежно заряджених іонів. Прикладом іонного хімічного зв’язку може служити з’єднання фториду цезію CsF, в якому рівень «іоності» становить практично 97%. Природа хімічного зв’язку. Лише деякі хімічні елементи (благородні гази) за звичайних умов знаходяться в стані одноатомного газу.  Згідно з теорією хімічного зв’язку найбільшу міцність мають зовнішні оболонки, які складаються з двох або восьми електронів. Благородні гази мають саме такі електронні оболонки. Це і є причиною того, що благородні гази за звичайних умов не вступають у хімічні реакції з іншими елементами. Атоми, які мають на зовнішньому рівні менше восьми (або двох) електронів, намагаються набути структури благородних газів. Тому при утворенні молекули в ході хімічної реакції атоми намагаються набути стійку восьмиелектронну або двохелектронну оболонку. делокалізований хімічний зв’язок, коли електронна густина розподілена між трьома (трицентровий) чи більшою кількістю ядер (багатоцентровий). Делокалізованим найбільш часто буває іонний і металічний зв’язок. Дальнодіючий хімічний зв’язок характерний, в основному, для речовин у рідкому та твердому стані, його дія виявляється на відстанях, що в багато разів перебільшують розміри не тільки атомів, а й молекул. Дальнодіючий зв’язок поділяється на такі види: водневий зв’язок за участю протонізованого атома Гідрогену; міжмолекулярна взаємодія, для якої притаманні свої специфічні особливості. Речовин, Хімічний зв’язок, будова речовини — ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ — УСІ УРОКИ ХІМІЇ — 10 клас — конспекти уроків — Усі уроки з хімії — План уроку — Конспект уроку — Плани уроків — розробки уроків з хімії — ХІМІЯ — Стандарт і академічний рівень шкільна програма — цілісна система уроків з хімії за курс 10 класу, розроблена за принципами інтегральної технології навчання Лекція 2 Тема. Білки: будова, властивості, перетворенні у процесі харчування. Мета.  Пептидний зв’язок за своєю хімічною природою є ковалентний зв’язок, що надає первинній структурі високу міцність. Енергія зв’язку 140-400 кДж/моль, відстань між атомами 0,1-0,2 нм.  Здійснює зв’язування і транспорт речовин між тканинами через мембрани.

До таких білків відносяться ліпопротеїни, які переносять кисень у м’язеві тканини; гемоглобін (джерело вільної хімічної енергії), зв’язує кисень повітря при проходженні його через легені і подає його до периферійних тканин, де відбувається окиснення компонентів їжі; пермеази, зв’язують глюкозу, амінокислоти та інші харчові речовини і переносять їх через мембрани в середину клітини. Реферат Хімічний зв’язок і будова речовини.

Тема: Контрольные работы. МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ.  У загальному випадку хімічний зв’язок утворюється, якщо повна енергія системи, складається з взаємно-діючих атомів, при зближенні атомів знижується. Користуючись поняттям електронегативності елементів, можна передбачити основні три випадки хімічної взаємодії між атомами Хімічний зв’язок — взаємодія між частинками, завдяки якій вони утримуються разом. Електронегативність (ЕН) — здатність 9:15. 9 клас Хімія Повторення 4 урок 2 частина Хімічний зв’язок і будова речовини.  Тема «Хімічний зв’язок. Будова речовини». 10:01. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕМИ «Хімічний зв’язок і будова речовини». Розв`язування завдань.

Типи хімічного зв’язку.  Відеоурок з хімії 8 клас. Тема «Хімічний зв’язок. Природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативнысть. Hace 7 meses. Навчальне відео з хімії 8 клас. Тема «Хімічний зв’язок і будова речовини». хімічний зв язок і будова речовини. хімічний зв’язок і будова речовини. хімічний зв’язок і будова речовини 8 клас. хімічний зв’язок і будова речовини 9 клас. хімічний зв’язок і будова речовини 11 клас. Хімія 9 клас Урок 2 Повторення Типи хімічного зв’язку. Hace 8 meses. Х.1.5 Хімічний зв’язок. Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти: — наводити приклади речовин із різними видами хімічного зв’язку; аморфних і кристалічних речовин; — пояснювати відмінності в механізмах утворення ковалентних зв’язків у  зв’язку в речовинах за їхніми формулами; — визначати прості, подвійні, потрійні, полярні та неполярні ковалентні зв’язки між атомами; — прогнозувати вид хімічного зв’язку в сполуці, можливість утворення водневого зв’язку між молекулами, фізичні властивості речовин на основі їхньої будови та будову речовин на основі їхніх фізичних властивостей (типу кристалічних ґраток); — оцінювати на основі будови молекул води і спиртів можливість утворення. Дослідження будови атомів і природи хімічного зв’язку підтвердили ці припущення. Згідно з сучасними електронними уявленнями хімічний ковалентний зв’язок виникає за рахунок неспарених електронів атома. Так, атом вуглецю при утворенні органічної сполуки переходить з основного електронного стану в збуджений.  Хімічну будову молекул органічних речовин записують за допомогою структурних формул, у яких зазначають усі їх хімічні зв’язки між атомами, зв’язок зображають рискою. Згідно з електронною теорією одна риска в структурних формулах означає електронну пару, що сполучає атоми. Так, структурні формули органічних сполук етану С2Н6, етилену С2Н4 і пропану СзН88 мають такий вигляд Будова речовини. Періодичний закон. Лекція 2 ‒ Хімічний зв`язок. (4години). План лекції. 1. Молекулярні орбіталі як лінійні комбінації атомних орбіталей (МО ЛКАО). Метод валентних зв’язків (ВЗ). Міжмолекулярна взаємодія.  Платнею за універсальний підхід методу МО ЛКАО є високий ступінь абстракції поняття «хімічний зв’язок», що спричиняє розрив між концепціями хімічного зв’язку, які виникли раніше, та сучасною квантово-хімічною точкою зору. Першим, хто співставив валентність з електронно-ядерною будовою атома, був Льюіс (1916 р.). Відповідно до теорії валентності Льюіса, електрони в молекулі пов’язані з певними атомами, і хімічний зв’язок здійснюється за допомогою пар електронів. «Хімічний зв’язок і будова речовини».

Урок 9. Хімічний зв’язок. Πριν 3 χρόνια. Програмно-методичний комплекс навчального призначення “Хімія, 9 клас” для загальноосвітніх закладів Розроблена хімічний зв язок і будова речовини 9 клас.

Як легко розв’язувати ланцюжки хімічних перетворень? Генетичний зв’язок.  Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук. Ланцюжки хімічних перетворень різної складності. Тематичне оцінювання по темі Хімічний зв’язок і будова речовини. Програмно-методичний комплекс навчального призначення “Хімія, 9 клас” для загальноосвітніх закладів Розроблена Будова речовини. План-характеристика хімічного елемента. Номер періоду та його вид.  Ковалентний неполярний зв’язок – вид ковалентного зв’язку, що утворюється між неметалами з однаковою або близькою електронегативністю за рахунок утворення загальних електронних пар, у результаті зв’язування електронів із протилежними (антипаралельними) спінами. Позначається КнПЗ. Ковалентний полярний зв’язок – це вид ковалентного зв’язку, що утворюється між неметалами з різною електронегативністю за рахунок утворення загальних електронних пар, у результаті зв’язування електронів із протилежними (антипаралельними) спінами. Позначається КПЗ. 11 клас. Урок 13. Йонний, металічний хімічні зв’язки. ХІМІЯ. 11 КЛАС. Урок 12.  Тема (8 год). УРОК 15. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Ковалентний зв’язок. 2 年 前. Програмно-методичний комплекс навчального призначення “Хімія, 9 клас” для загальноосвітніх закладів Розроблена ЗНО Хімія 6.3. Хімічний зв’язок — взаємодія між частинками, завдяки якій вони утримуються разом. Електронегативність (ЕН) — здатність 19:34.  32:29.

1 Йонний зв’язок. Prije 8 mjeseci. 11 КЛАС.  УРОК 16. Залежність фізичних властивостей речовин від Речовини молекулярної та атомної будови. Prije 11 dana.